1. Um gás ideal, em um recipiente mantido a volume
constante, liberou 80 cal para a sua vizinhança. Podemos afirmar que:
I. O trabalho realizado pelo gás foi de 80 cal;
II. A energia interna do gás
variou de 80 cal;
III. A temperatura do gás
diminuiu;
IV. O trabalho realizado pelo
gás foi nulo.
As afirmativas corretas são:
a) I II e III c) I, III e IV e) I, II, III e IV
b) I II e IV d) II, III e IV
2. Avalie se as afirmações seguintes:
I. A primeira Lei da
Termodinâmica expressa a noção de que a energia é conservada;
II. Quando fornecemos calor a
um sistema, mantendo o volume constante, a quantidade total de energia interna
aumenta;
III. Num sistema, quando o gás realiza trabalho e
não troca calor com o meio, a quantidade total de energia aumenta;
IV. De acordo com a primeira Lei da
Termodinâmica, em um sistema fechado, a diferença entre o calor fornecido ao
sistema e o trabalho realizado por ele equivale à variação interna.
Estão corretas:
a) as afirmações I, II e
III. c) as
afirmações II, III, e IV.
e) apenas a IV.
b) as afirmações I, II, e
IV. d) as afirmações
I, III, e IV.
3. Haverá trabalho realizado sempre que uma massa
gasosa:
a) sofrer variação em sua
pressão;
b) sofrer variação em seu
volume;
c) receber calor de uma fonte
quente;
d) sofrer variação em sua
temperatura;
e) n.d.a.
4. Um gás contido em um
cilindro com êmbolo recebe uma quantidade de calor igual a 600 calorias e tem
aumento de energia interna de 200 cal. Calcular o trabalho realizado pelo
sistema. Adote 1 cal = 4,18 J.
